parte i. chimica generale
1. Misurazione: la scienza di base
2. Alcuni princìpi di base della chimica
Proprietà fisiche della materia
Cambiamento fisico e chimico e la conservazione della materia
Miscele, composti ed elementi
Prima che ci fosse una scienza: la scoperta dell'ordine
Periodicità chimica e classificazione degli elementi
3. Un mistero atomico: la scoperta della struttura degli atomi
La scoperta dell'elettrone
Il modello "a plumcake" dell'atomo
La scoperta della radioattività naturale
La scoperta del nucleo atomico
4. Elettroni e periodicità chimica
Il comportamento degli elettroni negli atomi
L'atomo di Bohr: gli elettroni potrebbero comportarsi come i pianeti
Serie di completamento elettronico -Gli elettroni e la tavola periodica
Configurazione elettronica dei gas inerti
Il legame ionico: il trasferimento di elettroni come via alla stabilità chimica
Proprietà dei composti ionici
Fattori coinvolti nel trasferimento di elettroni
Il legame covalente: condivisione di elettroni come via alla stabilità chimica
Elettronegatività: modo per prevedere il tipo di legame
Elettroni puntiformi: formule di Lewis per indicare i legami chimici
Legame covalente coordinativo
6. Forma e polarità delle molecole covalenti
7. Formule ed equazioni chimiche
8. Aritmetica chimica: rapporti fra masse nelle reazioni chimiche
9. Il comportamento dei gas
Teoria cinetica molecolare
Relazione fra volume, temperatura e pressione
Leggi combinate dei gas reali
10. Soluzioni, colloidi e sospensioni
11. Energia: la forza motrice delle reazioni chimiche
La reazione chimica inizia con un urto
Effetto della concentrazione sulla velocità di reazione
Effetto della temperatura sulla velocità di reazione
Ipotermia: un problema di velocità di reazione
Effetto dei catalizzatori sulla velocità di reazione
Effetto della struttura molecolare sulla velocità di reazione
Equilibrio: reazioni che procedono in entrambi i sensi
La costante di equilibrio: uno strumento chimico utile
Acidi: donatori di ioni idrogeno
Basi: accettori di ioni idrogeno
Acidi e basi forti, acidi e basi deboli
Scala di pH ed equilibrio
Reazioni acido-base ed analisi volumetrica
Soluzioni tampone ed equilibrio: lo ione idrogeno nei sistemi biologici
Decadimento nucleare: trasmutazione ed emivita
Interazione tra radioattività e materia
La scoperta della radioattività
Biologia delle radiazioni e medicina nucleare
parte ii. chimica organica e biologica
14. Introduzione alla chimica organica
15. Alcani e cicloalcani: idrocarburi a legami semplici
17. Idrocarburi aromatici- 18. Alcoli, fenoli, eteri e tioli
19. Il gruppo carbonilico e i suoi composti: aldeidi e chetoni
20. Acidi carbossilici e loro derivati
22. Introduzione alla biochimica
Introduzione alle cellule
Princìpi generali della nutrizione
25. Aminoacidi, peptidi e proteine
26. Basi molecolari dell'ereditarietà
28. Bioenergetica e catabolismo
Digestione, assorbimento e trasporto
Catabolismo dei carboidrati
Ciclo degli acidi tricarbossilici (ciclo TCA)
Trasporto elettronico e fosforilazione ossidativa
Catabolismo degli aminoacidi
Introduzione all'anabolismo
Biosintesi di carboidrati
30. Il sangue: l'ambiente interno costante
Rimozione delle scorie del sangue
Circolazione degli ormoni e loro ruolo nel mantenimento dei nutrienti